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1,茶叶中的铁含量测定方法

将一定质量的茶叶泡在水里煮,直至煮烂。过滤后把残渣再用水煮,反复两到三次,这样可以使绝大部分铁元素以离子态的形式存在于滤液中。将所有滤液集中起来,用0.5mol/L的NaOH溶液滴定,直至不再有沉淀生成,过滤后洗净、干燥、称重,用得到的数据和化学方程式计算即可(可能还有其他物质与氢氧化钠反应生成沉淀,可以使用络合剂滴定)

2,如何检测铁离子

向溶液中滴加少量硫氰酸钾(KSCN)溶液。 如果溶液变为血红色,即为三价铁离子,也就是铁离子。 如果向溶液中通入氯气反应后,再滴加少量硫氰酸钾(KSCN)溶液。 若溶液变为血红色,则为二价铁离子,即亚铁离子。
滴加氢氧化钠溶液,若产红褐色沉淀则是
加硫氰化钾,会有血红色
KSCN溶液

3,的7c4重庆茶叶中铁元素的检验可经过以下c个步骤完成各步骤

A.将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选;B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故B选;C.过滤时用到④、⑤和⑦,故C不选;D.检验滤液中的F手多+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用他SCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不选.故选B.
虽然我很聪明,但这么说真的难到我了

4,某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙铁

A.步骤②加入6mol/L盐酸,发生金属难溶物与盐酸的反应,其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物,故A正确;B.步骤④在pH为6-7时加热30 min,可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+,溶质的主要成分为:CaCl2,故B错误;C.步骤⑥可以检出钙元素存在,生成草酸钙白色沉淀,离子反应方程式为Ca2++C2O42-═CaC2O4↓,故C正确;D.步骤⑧得到红色溶液,检验铁离子,则A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,故D正确;故选B.

5,怎样用滴定法测定溶液中铁离子的浓度

pH试纸滴定好像没听过。碘量法:先加入足量KI还原为Fe2+,再用Na2S2O3滴定生成的I2,再算出来2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 I2 + 2(S2O3)2- == 2I- + (S4O6)2-滴定时向溶液中滴1-2滴淀粉溶液,待溶液的蓝色褪去为终点
用NaOH溶液和pH试纸或紫色石蕊试液 顺便说明一下,铁离子溶液显酸性
重铬酸钾法分析(1)实验原理① 还原:标准液K2Cr2O7是一个氧化剂,,它在滴定过程中不断氧化Fe2+,和Fe2+等当量作用。因此,当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时,就必须使溶液中的Fe3+全部还原成Fe2+,在根据K2Cr2O7的克当量数=Fe的克当量数。还原Fe3+一般加入SnCl2,其反应为:Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+(热溶液)。为使Fe3+全部还原成Fe2+,所以SnCl2的用量必须过量1~2滴。② 加入HgCl2,除去过剩SnCl2。SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(白色絮状沉淀)+Sn4++4Cl-③ 滴定:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O副反应:加入SnCl2过量太多,且HgCl2又不足时,会引起下列反应:SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+Hg(灰色粒状沉淀) 反应中产生的全部Hg能进一步与标准液K2Cr2O7起反应,从而引起结果偏高。所以,在操作过程中应特别小心,加SnCl2应过量1~2滴,但不能过量太多,但由于SnCl2与Fe3+反应较慢,所以应在热溶液中进行。(2)全铁分析方法① 取5.00ml还原后液于400ml烧杯中,加5ml浓HCl;② 加热,趁热加热SnCl2溶液至FeCl3-6黄色恰好退掉,再过量1~2滴;③ 冷却,加入10ml HgCl2,放置片刻至Hg2Cl2沉淀出现,加入水200ml;④ 再加20ml硫、磷混合酸,二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴;⑤ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色,为终点。记下步骤⑤所消耗的K2Cr2O7标准液体积,计算全铁含量:M(全Fe)=TV*1000 (g/L)式中:V—滴定消耗K2Cr2O7的量,ml; T—K2Cr2O7标准液滴定度,mg/ml;(3)Fe2+分析方法① 取5.00ml试液,于400ml烧杯中,加水200ml;② 再加20ml硫-磷混合酸,二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴;③ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色,为终点记下步骤③所消耗的K2Cr2O7标准液体积,计算Fe2+含量:M(Fe2+)=TV*1000 (g/L)式中:V—滴定消耗K2Cr2O7的量,ml; T—K2Cr2O7标准液滴定度,mg/ml;注:若试液中Fe2+含量低,用0.01000N K2Cr2O7标准液滴定;若含量高则用0.1000N K2Cr2O7标准液滴定。(4)Fe3+分析方法M(Fe3+)= M(全Fe)- M(Fe2+) (g/L)(5)试剂① 10%SnCl2溶液:称取10g SnCl2溶于40ml 1:1的HCl中,用水稀释至100ml;② HCl:比重为1.19;③ 0.5%二苯胺磺酸钠指示剂:称取0.25g二苯胺磺酸钠溶于50ml水中,加2~3滴浓H2SO4,溶液澄清后使用;④ 硫-磷混合酸(硫酸+磷酸+蒸馏水=15+15+70):将150ml的浓H2SO4在不断搅拌下慢慢地加入到700ml的蒸馏水中,冷却加入150ml浓H3PO4混合均匀;
我们是用“磺基水杨酸比色法”的方法又快又方便 (三)磺基水杨酸分光光度法测定水中微量铁一、目的要求 1.掌握磺基水杨酸分光光度法测定水中微量铁的原理及方法。 2.掌握分光光度计的使用方法。 3.熟悉直线回归法求溶液浓度方法二、实验原理方法在pH=8~11.5的氨性溶液中,Fe3+与磺基水杨酸生成黄色的三磺基水杨酸铁的配合物。该配合物稳定,试剂用量及溶液碱度略有改变时均无妨碍。由于Fe2+在碱性溶液中易被氧化,因此,本法所测的实际上是溶液中铁的总量。碱性溶液中三磺基水杨酸铁的配合物的吸收曲线高峰部分在460nm处。三、实验步骤1. 配制储备液 配制100μg?ml-1铁储备液 准确称取0.8634g硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2?12H2O于烧杯中,加60mL3mol?l-1 H2SO4溶液,溶解后定容至1l,摇匀,得100μg?ml-1储备液。2.配制系列标准溶液和样品比色液 取5个25ml比色管,分别加入铁标准溶液0.00,0.50,1.00,1.50,2.00ml,另取1个25ml比色管,加入10.00ml铁样品溶液。在上述6个25ml比色管中,分别加入各加入2 ml 100g?l-1NH4Cl溶液和2 ml 20 g?l-1磺基水杨酸溶液,滴加1 mol?l-1氨水直到溶液变为黄色,再加入4 ml1 mol?l-1氨水。加水定容至刻度,充分摇匀。3. 测定系列标准溶液和样品比色液的吸光度标准曲线(工作曲线)的绘制用1cm比色皿,以试剂空白为参比溶液,在460nm波长下,测定系列标准溶液的吸光度。分光光度计的操作方法按仪器说明书进行。4.数据处理 (标准曲线线性回归法) 利用铁标准系列中铁浓度及相应吸光度的数值,求出标准曲线的回归方程。然后将样品比色液的吸光度值代入回归方程,求出样品比色液的浓度。最后计算出原试液中含铁量(以g? l-1表示)。
用络合滴定法最好。用EDTA标准溶液滴定,以磺基水杨酸为指示剂(无色变紫色为终点),pH=2时,滴定Fe3+.