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1，茶叶中的铁含量测定方法

将一定质量的茶叶泡在水里煮，直至煮烂。过滤后把残渣再用水煮，反复两到三次，这样可以使绝大部分铁元素以离子态的形式存在于滤液中。将所有滤液集中起来，用0.5mol/L的NaOH溶液滴定，直至不再有沉淀生成，过滤后洗净、干燥、称重，用得到的数据和化学方程式计算即可（可能还有其他物质与氢氧化钠反应生成沉淀，可以使用络合剂滴定）

2，如何检测铁离子

向溶液中滴加少量硫氰酸钾（KSCN）溶液。 如果溶液变为血红色，即为三价铁离子，也就是铁离子。 如果向溶液中通入氯气反应后，再滴加少量硫氰酸钾（KSCN）溶液。 若溶液变为血红色，则为二价铁离子，即亚铁离子。
滴加氢氧化钠溶液，若产红褐色沉淀则是
加硫氰化钾，会有血红色
KSCN溶液

3，的7c4重庆茶叶中铁元素的检验可经过以下c个步骤完成各步骤

A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的F手多+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用他SCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．
虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

4，某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙铁

A．步骤②加入6mol/L盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，故A正确；B．步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，溶质的主要成分为：CaCl2，故B错误；C．步骤⑥可以检出钙元素存在，生成草酸钙白色沉淀，离子反应方程式为Ca2++C2O42-═CaC2O4↓，故C正确；D．步骤⑧得到红色溶液，检验铁离子，则A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D正确；故选B．

5，怎样用滴定法测定溶液中铁离子的浓度

pH试纸滴定好像没听过。碘量法：先加入足量KI还原为Fe2+，再用Na2S2O3滴定生成的I2，再算出来2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 I2 + 2(S2O3)2- == 2I- + (S4O6)2-滴定时向溶液中滴1-2滴淀粉溶液，待溶液的蓝色褪去为终点
用NaOH溶液和pH试纸或紫色石蕊试液 顺便说明一下，铁离子溶液显酸性
重铬酸钾法分析（1）实验原理① 还原：标准液K2Cr2O7是一个氧化剂，，它在滴定过程中不断氧化Fe2+，和Fe2+等当量作用。因此，当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时，就必须使溶液中的Fe3+全部还原成Fe2+，在根据K2Cr2O7的克当量数=Fe的克当量数。还原Fe3+一般加入SnCl2，其反应为：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+(热溶液)。为使Fe3+全部还原成Fe2+，所以SnCl2的用量必须过量1~2滴。② 加入HgCl2，除去过剩SnCl2。SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(白色絮状沉淀)+Sn4++4Cl-③ 滴定：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O副反应：加入SnCl2过量太多，且HgCl2又不足时，会引起下列反应：SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+Hg(灰色粒状沉淀) 反应中产生的全部Hg能进一步与标准液K2Cr2O7起反应，从而引起结果偏高。所以，在操作过程中应特别小心，加SnCl2应过量1~2滴，但不能过量太多，但由于SnCl2与Fe3+反应较慢，所以应在热溶液中进行。（2）全铁分析方法① 取5.00ml还原后液于400ml烧杯中，加5ml浓HCl；② 加热，趁热加热SnCl2溶液至FeCl3-6黄色恰好退掉，再过量1~2滴；③ 冷却，加入10ml HgCl2，放置片刻至Hg2Cl2沉淀出现，加入水200ml；④ 再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；⑤ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点。记下步骤⑤所消耗的K2Cr2O7标准液体积，计算全铁含量：M(全Fe)=TV*1000 (g/L)式中：V—滴定消耗K2Cr2O7的量，ml; T—K2Cr2O7标准液滴定度，mg/ml;（3）Fe2+分析方法① 取5.00ml试液，于400ml烧杯中，加水200ml;② 再加20ml硫-磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；③ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点记下步骤③所消耗的K2Cr2O7标准液体积，计算Fe2+含量：M(Fe2+)=TV*1000 (g/L)式中：V—滴定消耗K2Cr2O7的量，ml; T—K2Cr2O7标准液滴定度，mg/ml;注：若试液中Fe2+含量低，用0.01000N K2Cr2O7标准液滴定；若含量高则用0.1000N K2Cr2O7标准液滴定。（4）Fe3+分析方法M(Fe3+)= M(全Fe)- M(Fe2+) (g/L)（5）试剂① 10%SnCl2溶液：称取10g SnCl2溶于40ml 1：1的HCl中，用水稀释至100ml；② HCl：比重为1.19；③ 0.5%二苯胺磺酸钠指示剂：称取0.25g二苯胺磺酸钠溶于50ml水中，加2~3滴浓H2SO4，溶液澄清后使用；④ 硫-磷混合酸（硫酸+磷酸+蒸馏水=15+15+70）：将150ml的浓H2SO4在不断搅拌下慢慢地加入到700ml的蒸馏水中，冷却加入150ml浓H3PO4混合均匀；
我们是用“磺基水杨酸比色法”的方法又快又方便 （三）磺基水杨酸分光光度法测定水中微量铁一、目的要求 1．掌握磺基水杨酸分光光度法测定水中微量铁的原理及方法。 2．掌握分光光度计的使用方法。 3．熟悉直线回归法求溶液浓度方法二、实验原理方法在pH=8～11.5的氨性溶液中，Fe3+与磺基水杨酸生成黄色的三磺基水杨酸铁的配合物。该配合物稳定，试剂用量及溶液碱度略有改变时均无妨碍。由于Fe2+在碱性溶液中易被氧化，因此，本法所测的实际上是溶液中铁的总量。碱性溶液中三磺基水杨酸铁的配合物的吸收曲线高峰部分在460nm处。三、实验步骤1. 配制储备液 配制100μg?ml-1铁储备液 准确称取0.8634g硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2?12H2O于烧杯中，加60mL3mol?l-1 H2SO4溶液，溶解后定容至1l，摇匀，得100μg?ml-1储备液。2．配制系列标准溶液和样品比色液 取5个25ml比色管，分别加入铁标准溶液0.00，0.50，1.00，1.50，2.00ml，另取1个25ml比色管，加入10.00ml铁样品溶液。在上述6个25ml比色管中，分别加入各加入2 ml 100g?l-1NH4Cl溶液和2 ml 20 g?l-1磺基水杨酸溶液，滴加1 mol?l-1氨水直到溶液变为黄色，再加入4 ml1 mol?l-1氨水。加水定容至刻度，充分摇匀。3. 测定系列标准溶液和样品比色液的吸光度标准曲线(工作曲线)的绘制用1cm比色皿，以试剂空白为参比溶液，在460nm波长下，测定系列标准溶液的吸光度。分光光度计的操作方法按仪器说明书进行。4．数据处理 （标准曲线线性回归法） 利用铁标准系列中铁浓度及相应吸光度的数值，求出标准曲线的回归方程。然后将样品比色液的吸光度值代入回归方程，求出样品比色液的浓度。最后计算出原试液中含铁量(以g? l-1表示)。
用络合滴定法最好。用EDTA标准溶液滴定,以磺基水杨酸为指示剂(无色变紫色为终点)，pH=2时，滴定Fe3+.